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    第一步认真审题，依据题意写出正确的化学方程式。

    第二步深入析题，充分认清已知条件和未知求问，找出已知条件和未知求问间的联系，并写在化学方程式有关物质化学式的下方。

    第三步根据化学方程式各物质的质量关系，列出比例式，具体完成该题的计算。应该做到解题要有根据，解法要规范，书写要工整，答案要确切。

    1计算反应物或生成物的质量

    [例]由红磷燃烧制取五氧化二磷，现有红磷0.62克，若充分反应可制取五氧化二磷多少克？需耗用标准状况下的氧气体积为多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）

    [分析]化学方程式所表示的是各物质的质量关系

    4p+5o22p2o5

    4x31克5x32克2x142克

    依据红磷完全燃烧的化学方程式，可知124克红磷完全燃烧需耗用氧气160克，生成五氧化二磷284克。题目给出红磷质量是0.62克，用正比例关系，可以计算出生成五氧化二磷的质量和耗用氧气的质量。

    [解]设0.62克红磷完全燃烧生成x克五氧化二磷，耗用y克氧气。

    4p+5o22p2o5

    x=1.42克

    y=0.80克

    0.80克氧气在标准状况下占有的体积为：

    答：0.62克红磷完全燃烧需耗用标准状况下氧气0.56升，生成五氧化二磷1.42克。

    2计算物质的纯度

    [例]含有铁锈（主要成分是fe2o3）的铁粉质量为7.0克，跟足量稀盐酸充分反应后，生成氢气0.2克，计算该铁粉的纯度。

    [分析]铁粉跟稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气

    fe+2hcl=fecl2+h2↑

    根据生成h2的质量可以计算出fe的质量，再用fe的质量除以不纯铁粉的质量，乘以100%，便可得出该铁粉的纯度。

    [解]设该铁粉中含fe为x克

    fe+2hcl=h2↑+fecl2

    x=5.6克

    该铁粉的纯度为：

    答：该铁粉的纯度为80%。

    根据化学方程式计算反应物或生成物的质量百分比浓度这种计算的特点是把质量百分比浓度与化学方程式的计算结合起来。进行这种类型的计算，先要依据化学方程式，计算出反应物或生成物的质量；再分别除以各自溶液的质量，就可以计算出反应物或生成物的质量百分比浓度。

    [例]含有al2o3的al粉3克，已知al的百分含量为90%，该铝粉跟质量为100克的稀硫酸恰好反应完全，计算稀硫酸的质量百分比浓度是多少？所得al2(so4)3溶液的质量百分比浓度是多少？

    〔分析]把含有al2o3的al粉放入稀硫酸中，发生的化学反应是：

    2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

    al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

    在3克铝粉（内含al2o3）中含有铝（al）的质量为：

    3克x90%=2.7克

    含有三氧化二铝（al2o3）的质量为：

    3克x（1-90%）=0.3克

    跟2.7克al反应的h2so4与跟0.3克al2o3反应的h2so4的质量之和，是稀h2so4中的溶质质量，据此可以计算出稀硫酸的质量百分比浓度。

    2.7克al跟h2so4反应生成的al2(so4)3与0.3克al2o3跟h2so4反应生成的al2(so4)3的质量之和，是al2(so4)3溶液中al2(so4)3溶质的质量，据此可以计算出所得al2(so4)3溶液的质量百分比浓度。

    [解]设跟2.7克al反应的h2so4为x1克，生成al2(so4)3y1克，产生h2z1克；跟0.3克al2o3反应的h2so4为x2克，生成al2(so4)3y2克，生成水z2克。

    2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

    x1=14.7克

    y1=17.1克

    z1=0.3克

    al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

    x2=0.86克

    y2=1.01克

    z2=0.16克

    稀硫酸的质量百分比浓度为：

    生成al2(so4)3的质量为：

    al2(so4)3溶液的质量为：

    18.11克+（100-14.7-0.86）克+0.16克=102.71克al2(so4)3溶液的质量也可用含有al2o3的铝片与稀硫酸质量之和，再减去产生的氢气质量算出

    3克+100克-0.3克=102.7克

    al2(so4)3溶液的质量百分比浓度为：

    答：稀h2so4的质量百分比浓度是15.56%，al2(so4)3溶液的质量百分比浓度是17.63%。

    根据化学方程式计算含一定量杂质的反应物或生成物的质量化学方程式表示的各反应物和生成物间的质量关系，都是指纯物质间的定量关系，运用化学方程式计算时，必须把纯物质的质量代入方程。如果题目给出的是不纯物质应当先把不纯物质的质量换算为纯物质的质量再进行计算；如果计算物质的纯度，应当用纯物质的质量除以不纯物质的质量，再以百分率表示。

    [例]把15.0克含有不溶性杂质的硫酸钠放入85.8克水中溶解，过滤除去不溶性杂质，取10.0克滤液，加入10%的bacl2溶液20.8克，恰好完全反应，计算不纯硫酸钠中na2so4的百分含量。

    [分析]硫酸钠跟bacl2溶液发生的化学反应是：

    na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

    从耗用bacl2的质量可以算出10.0克滤液里含有的na2so4质量，进而算出na2so4溶液的质量百分比浓度。再从na2so4溶液的质量百分比浓度出发，计算出15克样品中所含的na2so4的质量，从而计算出不纯硫酸钠中na2so4的百分含量。

    [解]设10.0克滤液里na2so4为x克，15.0克样品里含na2so4为y克。

    na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

    x=1.42克

    滤液的质量百分比浓度为：

    样品中所含na2so4的质量y克为：

    y=14.2克

    不纯硫酸钠中na2so4的百分含量为：

    答：不纯硫酸钠中含na2so494.67%。提问者评价谢谢你们了虽然有的没有太大用谢谢

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